Raoult-Gesetz

Ra|oult-Ge|setz [ra'ul-; nach dem frz. Chemiker F. M. Raoult (1830–1901)]: eine – streng genommen nur für ideale Lsg. gültige – Gesetzmäßigkeit, die den Zusammenhang zwischen der Konz. eines in einem Lsgm. gelösten Stoffes u. der Erniedrigung des Dampfdrucks dieser Lsg. beschreibt: p₀‒p/p₀ = n_L/n_L+n = x_L, wobei p₀ bzw. p die Dampfdrücke des reinen Lsgm. bzw. der Lsg., n bzw. n_L die Stoffmengen des Lsgm. bzw. des gelösten Stoffes sind u. x_L = Stoffmengenanteil (früher: Molenbruch) des gelösten Stoffes ist. Die Messung der Dampfdruckerniedrigung kann ebenso wie die der analogen ↑ Gefrierpunktserniedrigung (vgl. Kryoskopie) u. der ↑ Siedepunktserhöhung (vgl. Ebullioskopie) zur Molekulargewichtsbestimmung benutzt werden.